詳細說明

產(chǎn)品對象：電催化氧化中試機；

功能：降解COD.

電催化氧化反應器(E-CO-R) 的基本原理:使污染物在電極上發(fā)生直接電化學反應或利用電極表面產(chǎn)生的強氧化性活性物種使污染物發(fā)生氧化還原轉(zhuǎn)變，稱為間接電化學轉(zhuǎn)化。而直接電化學轉(zhuǎn)化通過陽極氧化可使有機污染物和部分無機污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，陰極還原則可從水中去除重金屬離子。這兩個過程同時伴生放出H2和02的副反應，使電流效率降
低，反應器(E-CO-R) 通過電極材料的選擇和電位控制可加以防止。間接電化學轉(zhuǎn)化可利用電化學反應產(chǎn)生的氧化還原劑C使污染物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，這是C使污染物與電極交換電子的中介體。反應器(E-CO-R) 直接和間接電化學轉(zhuǎn)化過程的分類不是的，實際電化學過程是該反應器在電極上的直接電化學轉(zhuǎn)化和間接電化學轉(zhuǎn)化。例如，在含NaCl的廢液中酚氧時存在兩個反應途徑:酚及其之間產(chǎn)物在陽極直接氧化;酚與溶液中產(chǎn)生的CI0~ 發(fā)生氧化反應。電催化氧化(E-CO-R)的機理主要是通過電極和催化材料(幾何型)的作用，在溶液堿性條件下產(chǎn)生超氧自由基(●02)、H2O2、 羥基自由基(●0H)等活性基團來氧化水體中的有機物。由于電催化氧化過程本身的復雜性，針對不同的有機物降解過程設(shè)計不同的反應機理。在電催化(E-CO-R) 體系中有強氧化性的活性物種存在，在酸性溶液條件下，這些活性物種包括H2O2、03、HO、HO2、 02以及溶劑化電子es等，若溶液中有cI存在，還可能有Cl2、HCIo 及cIo~ 等氧化劑存在。這些強氧化性物種的存在能夠大大提高降解有機污染物的能力。在電催化氧化(E-CO-R) 體系中可所產(chǎn)生的強氧化性活性物種及其標準還原電極電勢具有相當高的氧化還原電勢，因此，能夠氧化大多數(shù)有機污染物。