一、概述
       1.1   應用于水處理中化學清洗的各種類型的化學品成為水處理清洗劑。目前常用的清洗劑類型主要分為清洗主劑和清洗助劑兩大類。清洗主劑中可分為：無機酸、有機酸、螯合劑、堿洗劑等。清洗助劑中則有緩蝕劑、還原劑、銅溶解劑、溶解加速劑、潤濕劑等，詳見下表：
       1.2   無機酸用于既有優(yōu)點也有缺點，鹽酸是zui常用的無機酸， 因為它對無機物和水垢的溶解能力強，容易儲存而且價格低廉。

 

       4.1   當清洗對象的結(jié)構復雜。的排放有困難或由于氯離子殘留使結(jié)構材料容易產(chǎn)生應力腐蝕開裂時，一般不采用無機酸，而采用有機酸，或者螯合劑。
       4.2   檸檬酸
             4.2.1   檸檬酸與其他有機酸比較時，它與水垢的反應產(chǎn)物有較大的溶解度。優(yōu)點是即使在堿性溶液中它也不會與氫氧化鐵生成沉淀，因為它和鐵離子發(fā)生很強的反應生成絡合鹽。
             4.2.2   檸檬酸的鐵鹽約在4900*10-6濃度時才趨向沉淀，要阻止它的沉淀，檸檬酸可以用氨通過中和作用生成檸檬酸銨。因為它和其他無機鹽如鹽酸等比較，溶解水垢的能力較弱，因此它通常加熱至80—100℃以增加它的溶解能力。
             4.2.3   檸檬酸也可以是固體，而且沒有危險，容易儲存，因此通常作為中的主劑，然而它也有應用的局限性，因為它和鈣鹽的溶解度低。
       4.3   羥基醋酸和甲酸
             4.3.1   羥基醋酸和甲酸與氧化鐵的反應性能相當或優(yōu)于與檸檬酸的反應性能，因為他們具有低的分解溫度，而且分解后即有殘留也是無害的。他們用于清洗的溫度較高（約80—100℃），這是由于他們和檸檬酸相像，它們與水垢的反應比無機酸弱。它們在堿性溶液中與鐵不生成絡合鹽，它們常與其他有機酸一起使用。羥基醋酸和甲酸的混合液的清洗首先是Du Pont公司在1963年報道。
       4.4   馬來酸
             4.4.1   馬來酸和其他有機酸相比，對氧化鐵的溶解能力比檸檬酸差，但它可以在堿性溶液中和鐵離子生成絡合鹽，在日本，1970年應用它作為。
       4.5   草酸
             4.5.1   草酸與其他有機酸相對于氧化鐵也有很強的溶解能力，但它可以用于較低的溫度（約60℃），然而用于清洗時，由于生成的鹽如草酸鐵和草酸鈣等的溶解度低而可以生成沉淀物。
       4.6   葡萄糖酸
             4.6.1   葡萄糖酸是弱酸，無毒性，可與鐵、銅、鈣金屬等螯合，由于葡萄糖酸可以在堿性溶液中溶解鐵銹，因此通常用于金屬電鍍或涂裝的預處理劑。
       4.7   EDTA
             4.7.1   EDTA（乙二胺四乙酸）可以在很廣的pH范圍內(nèi)與多種金屬生成穩(wěn)定的絡合物，因此它可以在廣泛的pH值范圍內(nèi)作為，但是它的費用高于其他的有機酸，這種清洗的優(yōu)點是產(chǎn)生的廢液量少，EDTA可以在150℃下應用，因為它的熱分解溫度為155℃，因此它的優(yōu)點是清洗時可用于鍋爐燃燒管的直接加熱。
五、堿洗劑
       5.1   氨
             5.1.1   當水垢含有大量銅時，可以用氨來清洗，因為它可以和銅生成絡合物，而且在溶劑中含有氧化劑時，對銅有很強的溶解能力，但由于它的揮發(fā)性，因此在高溫（大于60℃）使用存在困難。
       5.2   氫氧化鈉
             5.2.1   氫氧化鈉可以用來溶解硅，也可以用來溶解植物油和脂肪。
       5.3   碳酸鈉
             5.3.1   碳酸鈉的作用是將酸不溶解的硫酸鈣等水垢轉(zhuǎn)變成可溶解的碳酸鈣，它也可與氫氧化鈉一起使用。在清洗中它和硬度組分螯合而阻止不溶解的金屬皂生成。它也可用來控制清洗液的pH值，并由于它的緩沖作用而穩(wěn)定清洗效果。
六、清洗助劑
       6.1   由于在清洗中應用的化學品有它的優(yōu)點和缺點，而且要面向某些不同的水垢，所以許多清洗助劑可以用來彌補清洗主劑的缺點，強化他們的優(yōu)點以改進清洗效果。在化學清洗實踐中，選擇是十分重要的。
       6.2   酸抑制劑
             6.2.1   酸抑制劑是一種可以降低材料腐蝕的物質(zhì)，有許多化合物可以少量加入酸洗溶液中作為抑制劑。
       6.3   抑制劑的作用機理
             6.3.1  有機緩蝕劑是一類大分子量的有機化合物，一般屬于吸附類型的抑制劑，有機的抑制劑一般包括兩個基團：一是極性基團，可以吸附金屬；二是有機基團，則有憎水的性質(zhì)，由于抑制劑中的極性基團可以吸附在金屬表面并形成保護膜，因而可以抑制由于酸洗液引起的金屬腐蝕。
       6.4   抑制劑的選擇
             6.4.1  沒有*的抑制劑，因此優(yōu)化的抑制劑應進行選擇，以鹽酸為例可以解釋抑制劑的各種要素。
             6.4.2  抑制劑的劑量：隨著抑制劑投加量增加到某種程度，防腐的效果也隨之增加，如進一步再增加劑量，它的效果就小了。因此應了解投加劑量與腐蝕抑制兩者之間的關系。
             6.4.3  酸濃度的影響：鹽酸清洗通常采用5%—10%的鹽酸濃度，因為酸的濃度超過這個范圍緩蝕劑就不大有效。但當溶液濃度為15%時要求緩蝕劑仍然有效。
             6.4.4  溫度的影響：酸溶液通常在較高溫度下進行，但鹽酸溫度≥70℃時會引起一支腐蝕的困難。緩蝕劑使用的zui高溫度必須選擇zui合適的緩蝕劑。
             6.4.5  清洗時間（周期）的影響：某些水垢要求長時間的清洗，因此緩蝕劑必須在整個清洗過程保持有效。
             6.4.6  氧化性離子的影響：氧化性離子如亞鐵離子可以大幅度降低緩蝕劑的效果。這是由于氧化性離子的腐蝕機理和酸不同。
             6.4.7  流速的影響：通常情況下，較高的酸洗劑的流速可使水垢去除效果較好。
             6.4.8  伴隨水垢溶解產(chǎn)生的氣體影響：水垢包括硫化物和硫酸鹽，在清洗時會產(chǎn)生硫化氫等氣體，這些氣體可以導致某些緩蝕劑抑制腐蝕能力的降低，或直接侵蝕鋼鐵表面。
       6.5    還原劑
             6.5.1  水垢中的各種金屬離子會溶解進入酸洗溶液，氧化性離子如亞鐵或亞銅離子，和鐵離子的反應如下所示：
                2Fe3++Fe→3Fe2+
                Cu2++Fe→Fe2++Cu
             6.5.2  在酸洗溶液中氧化性離子的存在將加速基體金屬的腐蝕，而還原劑可用來降低氧化性離子和它引起的害處。
             6.5.3  當不用還原劑時，隨著鐵離子的濃度增高可以引起腐蝕，當添加還原劑后，鋼的腐蝕率與鐵離子濃度影響就變小了。
       6.6   銅溶解加速劑
             6.6.1   添加銅溶解螯合劑來改進酸洗液中出去銅的效果。
       6.7   硅溶解加速劑
             6.7.1  硅除了溶解于氫氟酸中以外基本不溶解于任何酸中，因此在酸洗時需加入硅溶解加速劑以除去硅。
       6.8   脫脂劑和潤濕劑
             6.8.1  油和脂在酸溶液中與水是不相溶的，而在堿溶液中則可以溶。
             6.8.2  表面活性劑可作為潤濕劑來加速酸和堿中的乳化，也可用來加速滲透到致密的硬垢中。
七、的配方及應用
        實際應用時需根據(jù)不同的清洗目的采用不同的配方，即一般不是采用單一的，而是若干種組分按照不同的濃度組合起來，并有不同的使用條件，如清洗的溫度、清洗的時間等，才能發(fā)揮這種的良好效果，如下表所示。

表3 清洗的配方