處理量3噸的溶氣氣浮機生產(chǎn)工藝

溶氣氣浮機廣泛的運用在水廠、污水處理場、鋼鐵、石油、化工、印染、紡織等各個行業(yè)，將氣和回流水經(jīng)泵進口一起吸入，再經(jīng)泵的葉輪交切成細小的溶氣水，再經(jīng)過減壓閥釋放成乳白色的溶氣水，使絮凝顆上浮，從而達到凈化目的。下面小編就為大家分析一下溶氣氣浮機的熱力原理。
溶氣氣浮機的微小氣泡表面上有著一些透明的水膜，除了疏松的外層在上升的過程受到阻力和影響流動以外，還有行程穩(wěn)定的微小氣泡進行上浮，在經(jīng)過凝集后，應有過剩的基團，兩者之間摩擦產(chǎn)生熱量，這也就是溶氣氣浮機的熱力原理。
氣浮機是進行水處理一種設備，在對它進行使用的時候要注意一些問題，下面就為大家簡單介紹一下，希望可以幫助您更好的使用它。
1、氣浮池投入運行時，要對設備進行常規(guī)檢查，還要對溶氣罐及其管道進行多次清洗，直到出水中沒有顆粒雜質(zhì)后再安裝釋放容器。
2、氣浮凈水系統(tǒng)每隔2~4小時排渣一次，輕輕按動刮渣機的操作按鈕即可。
3、檢查釋放容器是否水平安置；釋放汽水出流是否均勻，釋出氣泡是否正常，防堵部分是否能正常工作等等。待上述系統(tǒng)運行正常后，再向絮凝池注入已加有混凝劑的原水。
4、氣浮機中壓力容器罐的進出水閥門在運行時，要*打開，避免因出水閥門處節(jié)流所造成的壓降，而使氣泡提前釋出，并在管道內(nèi)放大。為防止壓力水倒灌，應使得空氣壓縮機的壓力大于溶氣罐壓力，并在進氣管上裝止回閥。
5、進入刮渣環(huán)節(jié)時，為使排渣順暢可以略微抬高池內(nèi)水位，以浮渣堆積厚度及浮渣含水率較好選定刮渣周期。如發(fā)現(xiàn)氣浮機的氣浮分離區(qū)渣面常有大氣泡鼓出或破裂，應采取相應措施加以解決。
以上就是氣浮機操作時需要注意的幾個事項，只要對以上事項多加注意，就能減少很多不必要的麻煩，提高工作效率。
如何根據(jù)硬度和堿度的關系了解水質(zhì)？

天然水中的硬度主要是指Ca2、Mg2等金屬離子，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2、Mg2、Na、K和HCO3-、SO42-、Cl-等。水中的硬度與硬度之間的關系分為三種情況。（1）堿度>硬度（以mol/L計）HCO3->（Ca2Mg2）水中的硬度（Ca2、Mg2）都變成為碳酸氫鹽，并同時還有Na、K的碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度在。

此時，堿度減去硬度所得的差值等于Na、K的碳酸氫鹽。這部分多出的Na、K的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負硬度。（2）堿度=硬度（以mol/L計）即HCO3-=（Ca2Mg2）此時只有Ca2、Mg2的硬度及其碳酸氫鹽堿度，既無非碳酸鹽硬度，亦無Na、K的碳酸氫鹽。（3）堿度<硬度（以mol/L計）即HCO3-<（Ca2Mg2）。

此時又有兩種情況，一是Ca2>HCO3-的鈣硬水，此時水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在，但沒有鎂的碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2。另一種情況是Ca2>HCO3-的鎂硬水，水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg（HCO3）2的存在，但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在，而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。但上述兩種情況，無論是哪種，水中都有非碳酸鹽的硬度存在，而沒有Na、K的碳酸氫鹽存在。

水中各種堿度的相互關系如何？

水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時采用兩種指示劑來指示滴定的終點。用*作指示劑時，滴定的終點為pH8.2～8.4，稱為*堿度或P堿度。此時，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。

即P堿度=CO32--全部OH-。用甲基橙作指示劑時，滴定的終點pH為4.3～4.5，稱為甲基橙堿度或M堿度。此時，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度。即M堿度=全部HCO3-全部CO32-全部OH-。

如果水中單獨存在OH-堿度，水的pH>11.0；水中同時存在OH-、CO32-時，pH9.4～11.0；如水中只有CO32-存在時，pH=9.4；當CO32-、HCO3-共同存在時，pH8.3～9.4；單一的HCO3-存在時，pH=8.3；但pH<8.3時，水中堿度也只有HCO3-存在，此時的pH值變化只與HCO3-和游離的CO2含量有關。

什么是水的堿度？水中的堿度有哪幾種形式存在？

水的堿度是指水中能夠接受H離子與強酸進行中和反應的物質(zhì)含量。水中產(chǎn)生堿度的物質(zhì)主要由碳酸鹽產(chǎn)生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產(chǎn)生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強堿弱酸鹽水解而產(chǎn)生的氫氧化物堿度。所以，堿度是表示水中CO32-、HCO3-、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。

這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，堿度主要是由HCO3-的鹽類所組成?？烧J為：總堿度M=[HCO3-]2[CO32-][OH-]-[H]當pH值大于7.0時，[H]可略去，故，M=c（Bx-）=[HCO3-][2CO32-][OH-]mol/L形成水中堿度的物質(zhì)碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。

然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時存在，它們在水中能起如下反應：HCO3-OH-==CO32-H2O由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨存在，除此之外，還有兩種堿度的組合，所以，水中的堿度有五種形式存在，即：（1）碳酸氫鹽堿度HCO3-；（2）碳酸鹽堿度CO32-；（3）氫氧化物堿度OH-；（4）碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度HCO3-CO32-；（5）碳酸鹽和氫氧化物堿度CO32-OH-。

硬水對工業(yè)生產(chǎn)有什么危害？

硬水作為工業(yè)生產(chǎn)用的冷卻水，會使換熱器結水垢，嚴重的不僅會阻礙水流通道，使熱交換效果大大降低，影響生產(chǎn)的順利進行，甚至被迫停產(chǎn)。結垢還會產(chǎn)生垢下腐蝕，會使換熱器穿孔而損壞，不僅物料漏損，而且增加設備投資費用，浪費鋼材。

硬水用于洗滌，也往往影響產(chǎn)品質(zhì)量，如紡織印染會造成織物的斑點，不僅影響美觀，而且影響強度。硬水作為鍋爐用水，在鍋內(nèi)加熱后，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮過程，使鍋爐受熱面結水垢，而水垢的導熱性能極差。水垢的導熱性能只有鋼材的幾百分之一。

在鍋爐內(nèi)結垢之后，如果仍要達到無水垢時同樣的爐水溫度，勢必要提高受熱面的壁溫，例如1.01Mpa（10atm）的鍋爐，壁溫為280℃，當硅酸鹽水垢達1mm厚時，要達到同樣的爐水溫度，壁溫要提高到680℃，此時鋼板的強度自3.92Mpa（40kgf/cm2）降至0.98Mpa（10kgf/cm2），嚴重的會引起爆裂事故。

金屬溫度升高還會使金屬伸長，1m長的鋼板，每升高100℃，伸長1.2mm，增加材料應力，導致?lián)p壞。此外，結垢之后，使受熱面的傳熱情況變壞，燃燒熱也不能很好地傳給水，降低了鍋爐的熱效率，從而白白浪費燃料，如結有1.5mm厚硫酸鹽水垢，就要浪費燃料10%以上，并使鍋爐的出力大為降低。

結水垢之后，還得經(jīng)常清洗，不僅影響生產(chǎn)，且而降低鍋爐使用壽命，還要耗費人力物力。因此，硬水對工業(yè)生產(chǎn)的危害很大，必須根據(jù)產(chǎn)品或設備對水質(zhì)的要求，對硬水進行軟化、除鹽或其他有效的水處理。

硬度的單位是如何表示的？

硬度的常用單位是mmol/L或mg/L。過去常用的當量濃度N現(xiàn)已停用。換算時，1N=0.5mol/L。由于硬度并非是由單一的金屬離子或鹽類形成的，因此，為了有一個統(tǒng)一的比較標準，有必要換算為另一種鹽類。通常用CaO或者是CaCO3的質(zhì)量濃度來表示。當硬度為0.5mmol/L時，等于28mg/L的CaO，或等于50mg/L的CaCO3。此外，各國也有的用德國度、法國度來表示硬度。1德國度等于10mg/L的CaO，1法國度等于10mg/L的CaCO3。0.5mmol/L相當于2.8德國度、5.0法國度。

什么是水的總固體、溶解固體和懸浮固體？

水中除了溶解氣體之外的一切雜質(zhì)稱為固體。而水中的固體又可分為溶解固體和懸浮固體。這二者的總和即稱為水的總固體。溶解固體是指水經(jīng)過過濾之后，那些仍然溶于水中的各種無機鹽類、有機物等。懸浮固體是指那些能過濾掉的不溶于水中的泥砂、黏土、有機物、微生物等懸浮物質(zhì)?？偣腆w的測定是蒸干水分再稱重得到的。因此選定蒸干時的溫度有很大的關系，一般規(guī)定控制在105～110℃。

為什么有的水會有臭味？

清凈的水是無臭、無味、無色透明的液體。但被污染的水體，常會使人感覺有不正常的氣體。用鼻聞到的稱為鼻，用口嘗到的稱為味。水的臭味主要來源有：

（1）水中的水生動物、植物或微生物的繁殖和腐爛而發(fā)出的臭味；（2）水中有機物質(zhì)的fu敗分解而散發(fā)的臭味；（3）水中溶解氣體如SO2、H2S及NH3的臭味；（4）溶解鹽類或泥土的氣味；（5）排入水體的工業(yè)廢水所含雜質(zhì)如石油、酚類等的臭味；（6）消毒水過程中加入lv氣等的氣味。

由于上述的各種原因，所以有的水會有臭味。例如湖泊、沼澤水中因水藻繁殖或有機物過多而帶有魚腥氣味及霉爛氣味；渾濁的河水常有泥土氣味或澀味；溫泉水常帶有硫磺氣味；地下水有時會有硫化氫味；含氧量較多的水、含硫酸鈣量多的水、有機物多的水或含NO2-高的水，常有不正常的甜味；水中含有氯化鈉而帶有咸味；水中含有*，*帶有苦味；含鐵水帶有澀味；生活污水及工業(yè)廢水的氣味更是多種多樣。

水中的主要陰、陽離子對水質(zhì)有些什么影響？

水中主要的陰離子有Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-、OH-等，其中HCO3-、CO32-、OH-在水中常與陽離子K、Na、Mg2、Ca2等組成硬度和堿度，它們之間的量的變化要影響水的pH值變化，從這一變化可以知道水的屬性是腐蝕型的或是結垢型的。因此，它們是影響水的性質(zhì)的主要離子。

Cl-是水中為常見的陰離子，是引起水質(zhì)腐蝕性的催化劑，能強烈地推動和促進金屬表面電子的交換反應，特別是對水系統(tǒng)的不銹鋼材料，應力集中處（如熱應力、震蕩應力等），會引起Cl-的富集，加速電化學腐蝕過程。SO42-也是水中較為普遍存在的腐蝕性陰離子，使水的電導率上升，同時又能與陽離子Ca2等生成CaSO4沉淀而結垢，它又不是水中硫酸鹽還原菌的營養(yǎng)源。

水中主要的陽離子有K、Na、Ca2、Mg2和Fe3、Mn2等，其中Na是水中為常見的陽離子，Na、K的存在使水的電導率上升，增加了水的不穩(wěn)定傾向；其中Ca2、Mg2是組成水中硬度的主要離子，在一定的條件下，常在受熱設備的表面結垢，影響傳熱效果。Fe3、Mn2很易生成Fe（OH）3、Mn（OH）2的沉淀形成水垢，從而產(chǎn)生垢下腐蝕，又是鐵細菌生長的促進劑。

處理量3噸的溶氣氣浮機生產(chǎn)工藝